Notions de chimie générale
livre supplémentaire pour 1ère année
Introduction:
La chimie générale est la spécialité de la chimie qui, au-delà des innombrables composés chimiques, étudie les principaux processus dans lesquels ils entrent en jeu. Elle touche ainsi à la plupart des autres spécialités de la chimie et celles-ci ont toutes a priori quelque domaine proche de la chimie générale ; elle étudie par exemple la réactivité des composés radioactifs avec celle des non-radioactifs et la radiochimie tire profit dans son domaine propre de ses résultats universels.
Les propriétés chimiques des composés chimiques ;
La réaction chimique et sa cinétique ;
Les propriétés des solutions aqueuses ou autres actions de solvants ;
Les liaisons chimiques et les changements de phase.
Les propriétés chimiques des composés chimiques ;
La réaction chimique et sa cinétique ;
Les propriétés des solutions aqueuses ou autres actions de solvants ;
Les liaisons chimiques et les changements de phase.
Sommaire:
I. Atomistique
I-1. Le premier potentiel d'ionisation est une des nombreuses propriétés périodiques des éléments
I-2. Les valeurs des potentiels d'ionisation successifs suggèrent que les atomes ont une structure électronique en 'couches'
I-3. Le spectre électromagnétique
I-4. Les spectres d'émission des atomes consistent en séries de raies lumineuses
I-5. Un rayonnement électromagnétique peut être considéré comme un faisceau de photons
I-6. Einstein, l'effet photoélectrique
I-7. De Broglie: la matière aussi a des propriétés ondulatoires
I-8. le microscope électronique
I-9. l'énergie de l'électron de l'atome d'hydrogène est 'quantifiée'
I-10. l'atome émet ou absorbe un rayonnement électromagnétique quand il passe d'un état stationnaire à un autre
I-11. Heisenberg:les relations d'incertitude limitent la précision d'une détermination simultanée de la position et du moment d'une particule
I-12. l'équation de Schrödinger: équation centrale de la théorie quantique
I-13. la "forme" (= symétrie) d'une orbitale dépend de la valeur du nombre quantique azimuthal l
I-14. L'orientation spatiale d'une orbitale dépend de la valeur du nombre quantique magnétique
I-15. Un électron possède un spin intrinsèque
I-16. Les états d'énergie des atomes à plus d'un électron dépendent des valeurs de n et de l.
I-17. Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir des valeurs identiques des quatre nombres quantiques.
I-18. 'Configuration électronique', répartition des électrons dans les orbitales atomiques
I-19. La règle de Hund sert à prévoir la configuration électronique de l'atome à l'état fondamental
I-20. Les éléments d'une même colonne du tableau périodique ont la même configuration des électrons de valence
I-21. Les orbitales occupées les plus hautes sont les orbitales d dans les métaux de transition, f dans les lanthanides et les actinides
I-22. Le rayon atomique est une propriété à caractère périodique
Annexe I-A1 - l'effet photoélectrique
I-1. Le premier potentiel d'ionisation est une des nombreuses propriétés périodiques des éléments
I-2. Les valeurs des potentiels d'ionisation successifs suggèrent que les atomes ont une structure électronique en 'couches'
I-3. Le spectre électromagnétique
I-4. Les spectres d'émission des atomes consistent en séries de raies lumineuses
I-5. Un rayonnement électromagnétique peut être considéré comme un faisceau de photons
I-6. Einstein, l'effet photoélectrique
I-7. De Broglie: la matière aussi a des propriétés ondulatoires
I-8. le microscope électronique
I-9. l'énergie de l'électron de l'atome d'hydrogène est 'quantifiée'
I-10. l'atome émet ou absorbe un rayonnement électromagnétique quand il passe d'un état stationnaire à un autre
I-11. Heisenberg:les relations d'incertitude limitent la précision d'une détermination simultanée de la position et du moment d'une particule
I-12. l'équation de Schrödinger: équation centrale de la théorie quantique
I-13. la "forme" (= symétrie) d'une orbitale dépend de la valeur du nombre quantique azimuthal l
I-14. L'orientation spatiale d'une orbitale dépend de la valeur du nombre quantique magnétique
I-15. Un électron possède un spin intrinsèque
I-16. Les états d'énergie des atomes à plus d'un électron dépendent des valeurs de n et de l.
I-17. Dans un atome, deux électrons ne peuvent avoir des valeurs identiques des quatre nombres quantiques.
I-18. 'Configuration électronique', répartition des électrons dans les orbitales atomiques
I-19. La règle de Hund sert à prévoir la configuration électronique de l'atome à l'état fondamental
I-20. Les éléments d'une même colonne du tableau périodique ont la même configuration des électrons de valence
I-21. Les orbitales occupées les plus hautes sont les orbitales d dans les métaux de transition, f dans les lanthanides et les actinides
I-22. Le rayon atomique est une propriété à caractère périodique
Annexe I-A1 - l'effet photoélectrique
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