EMD Chimie générale 1ère année pharmacie

partie cours:

Exercice N°1 :

L’iode 131 est utilisé en scintigraphie.
L’activité d’un échantillon après 01h est de 15. 1018 . Déterminer la période de l’iode 131. Quelle est la masse initiale de l’échantillon ?

Exercice N°2 :

On considère l’hydrogénoïde Lix+
Déterminer :
1.    La valeur de x.
2.    Le rayon de la première orbite de Bohr de Li x+.
3.    L’énergie d’ionisation de Li x+.

On donne :
3Li : constante de Rydberg de l’atome d’H = 109737 cm1- ; rayon de la première orbite de Bohr de l’atome d’hydrogène a0 = 0.53 A°

Exercice N° 3 :

1.    Comment évoluent les rayons atomiques quand on compare les atomes suivants :
Ga (z =31), As (z =33), Br (z = 35), Rb (z = 37) et Sr (z = 38)
2.    Indiquer leurs groupes et leurs périodes.
3.    L’énergie de première ionisation de Rb est plus faible que celle de Sr, par contre, la deuxième ionisation de Rb demande beaucoup plus d’énergie que celle de Sr.
Quelle est la raison de cette inversion ?

EMD (partie TD)

Exercice N°1 :

1. Donner la représentation de Lewis des molécules suivantes : F2O, H2O, NF3 et HCl.
2. Le moment dipolaire de la liaison FO dans F2O est beaucoup plus petit que celui de la liaison Ho dans H2O. Cela vous paraît-il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ?

Exercice N°2 :

Na+ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; De 1.81 A°.
Déterminer le volume laissé libre dans une maille.
NaCl sachant que cations et anions se touchent.

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